Contoh soal jenis atom Karbon dan pembahasannya

Jenis atom karbon ada 4 yaitu:

1. Atom C Primer: Atom C yang hanya mengikat satu atom C lainnya.
2. Atom C Sekunder: Atom C yang mengikat dua atom C lainnya.
3. Atom C tersier: Atom C yang mengikat tiga atom C lainnya.
4. Atom C kuarterner: Atom C yang mengikat empat atom C lainnya.

Untuk lebih jelasnya, Pelajari pembahasan contoh soal dibawah ini:
Nomor 1
Jumlah atom C primer senyawa dibawah ini adalah...
 
A 1
B. 2
C.4
D.6
E.8

Pembahasan
Jumlah atom primer senyawa itu ada 6:

Jawaban: D

Nomor 2
Jumlah atom C sekunder senyawa seperti gambar nomor 1 adalah....
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan
Jumlah atom C sekunder senyawa tersebut adalah 2:

Jawaban: A

Nomor 3
Jumlah atom tersier senyawa dibawah ini adalah...

A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1

Pembahasan
Jumlah atom C tersier senyawa tersebut adalah 1:

Jawaban: E

Nomor 4
Jumlah atom C kuarterner senyawa seperti gambar nomor 3 adalah...
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 8

Pembahasan
Jumlah atom C kuarterner adalah 2:

Jawaban: A

Pembahasan contoh soal rumus molekul kimia SMA

Nomor 1
Diketahui pembakaran 0,55 gram senyawa karbon (mengandung C, H, O) dihasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 H2O. Jika Mr = 110 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah.... (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)
A. CHO
B. C3H3O
C. C3H3O3
D. C6H6O2
E. C6H6O3

Pembahasan
Misal senyawa karbon tersebut : CxHyOz
Hitung massa C, H dan O
massa C = massa C dalam CO2 = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
massa C = (12 / 44) x 1,32 gram = 0,36 gram

massa H = massa H dalam H2O = (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
massa H = (1 / 18) x 0,54 gram = 0,03 gram

massa O = massa CxHyOz - massa C - massa H
massa O = 0,55 gram - 0,36 gram - 0,03 gram = 0,16

Hitung perbandingan mol C, H, O
nC : nH : nO = (0,36 / 12) : (0,03 / 1) : (0,16 / 16) = 0,03 : 0,03 : 0,01
nC : nH : nO = 3 : 3 : 1

Rumus empiris senyawa = C3H3O
Rumus molekul
Mr(C3H3O) = (3bAr C + 3 Ar H + Ar O)n
110 = (3 . 12 + 3 . 1 + 16)n
110 = (36 + 3 + 16)n
110 = 55n
n = 110 / 55 = 2
Jadi rumus molekul = (C3H3O)2 = C6H6O2
Jawaban: D

Nomor 2
Suatu senyawa tersusun dari 48 % Karbon, 20 % Hidrogen dan 32 % Oksigen. Jika Mr = 150 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. C3H6O2
B. C6H12O3
C. C6H30O3
D. C8H30O6
E. C10H30O10

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut CxHyOz
Hitung perbandingan mol C, H, O:
nC : nH : nO = (48 / 12) : (20 / 1) : (32 / 16) = 4 : 20 : 2 = 2 : 10 : 1
Jadi rumus empiris senyawa = C2H10O

Menghitung rumus molekul senyawa
Mr (C2H10O) = (2 Ar C + 10 Ar H + Ar O)n
150 = (24 + 10 + 16) n
150 = 50 n
n = 150 / 50 = 3
Jadi rumus molekul senyawa = (C2H10O) 3 = C6H30O3
Jawaban: C

Pembahasan contoh soal rumus empiris senyawa Kimia SMA

Nomor 1
Diketahui senyawa hidrokarbon dengan 60 % karbon dan 40 % hidrogen. Jika massa hidrokarbon = 200 gram maka rumus empiris hidrokarbon tersebut adalah...(Mr C = 12 dan Mr H = 1)
A. CH2
B. CH4
C. CH8
D. C2H4
E. C4H8

Pembahasan
Terlebih dahulu misalkan senyawa karbon tersebut = Cx Hy
Menghitung massa karbon dan massa hidrogen
massa karbon = ( 60 / 100)  x 200 gram =  120 gram.
massa hidrogen = (40 / 100) x 200 gram = 80 gram
Menentukan perbandingan mol masing-masing unsur
C : H = (gram C / Mr C) : (gram H / Mr H)
C : H = (120 / 12) : (80 / 1)
C : H = 10 : 80 = 1 : 8
Jadi rumus empiris senyawa hidrokarbon = CH8
Jawaban: C

Nomor 2
Diketahui pembakaran sempurna 26 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O. Jika pembakaran menghasilkan 22 gram CO2 dan 36 gram H2O, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah...(Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1)
A. CHO2
B. CH2O2
C. CH4O2
D. C2H2O4
E. C4H4O2

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut adalah Cx Hy Oz.
Hitung terlebih dahulu massa O2 yang bereaksi = (massa CO2 + massa H2O) - massa senyawa
massa O2 yang bereaksi = (22 gram + 36 gram) - 26 gram = 58 gram - 26 gram = 32 gram
Hitung massa C pada CxHyOz
massa C (CxHyOz) = massa C pada CO2 = (Ar C / Mr CO2) x gr CO2 =
massa C (CxHyOz) = (12 / 44) x 22 gram = 6 gram

Hitung massa H pada CxHyOz
massa H (CxHyOz) = massa H pada H2O = (Ar H / Mr H2O) x gram H2O
massa H (CxHyOz) = (1/18) x 36 gram = 2 gram

Hitung massa O pada CxHyOz
massa O (CxHyOz) = (massa O pada CO2 + massa O pada H2O) - massa O yang bereaksi
massa O (CxHyOz) = (16 gram + 34 gram) - 32 gram = 16 gram

Perbandingan x : y : z
x : y : z = mol C : mol H : mol O
x : y : z = (gr C / Ar C) : (gr H / Ar H) : (gr O / Ar O)
x : y : z = (6 / 12) : (2 / 1) : (16 / 16) = 0,5 : 2 : 1 = 1 : 4 : 2
Jadi rumus empiris = CH4O2
Jawaban: C

Nomor 3
Diketahui senyawa mengandung 54 gram aluminium dan 48 gram unsur oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah....(Ar Al = 27 dan Ar O = 16)
A. AlO
B. Al2O
C. Al2O2
D. Al2O3
E. Al3O3

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut AlxOy.
Hitung mol Al = gr Al / Ar = 54 / 27 = 2 mol
Hitung mol O = gr O / Ar O = 48 / 16 = 3 mol
Jadi;
x : y = 2 : 3
Sehingga rumus empiris = Al2O3
Jawaban: D

Pembahasan contoh soal pH larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya

Nomor 1
pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M dengan 300 mL larutan CH3COONa 0,2 M jika Ka CH3COOH = 10^-5 adalah..
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol CH3COOH = 200 mL x 0,3 M = 60 mmol
Hitung mol CH3COONa = 300 mL x 0,2 M = 60 mmol
Hitung mol basa konjugat CH3COO- = 60 mmol

Menghitung [H+]:
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)
[H+] = 10^-5 x (60 / 60)
[H+] = 10^-5 
pH = - log 10^-5 = 5
Jawaban: E

Nomor 2
Massa NaOH yang harus dimasukkan kedalam 200 mL HCOOH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4 jika Ka HCOOH = 10^-4 adalah...
A. 0,2 gram
B. 0,4 gram
C. 0,8 gram
D. 10 gram
E. 16 gram

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol HCOOH = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol
Hitung [H+]:
pH = - log [H+]
4 = - log [H+]

[H+] = 10^-4

Persamaan reaksi:
                NaOH (aq) + HCOOH (aq) ---> HCOONa (aq) + H2O (aq)
Mula             x                   40
Bereaksi        x                    x                         x
                ________________________________________________
Set. reaksi    0                  40 - x                     x

Jadi sisa HCOOH = (40 - x) mmol dan HCOONa = x mmol

Menentukan nilai x:
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)

10^-4 = 10^-4 x (40 - x / x)

x = 40 - x
2x = 40
x = 40 / 2 = 20 mmol = 0,02 mol
Jadi massa NaOH yang diperlukan:
massa NaOH = mol x Mr = 0,02 x 40 = 0,8 gram
Jawaban: C

Nomor 3
pH larutan dari campuran 200 mL HCN 0,2 M dan 100 mL NaCN 0,2 M jika Ka HCN = 10^-5 adalah..
A. 5 - log 2
B. 4 - log 2
C. 3 - log 2
D. 2 - log 2
E. 1 - log 2

Pembahasan
mol HCN = 200 mL x 0,2 M = 40 mmol
mol NaCN = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol
mol basa konjugat CN- = 20 mmol

Menghitung [H+]
[H+] = Ka x (nasam / nbasa kunjugat)
[H+] = 10^-5 x (40 / 20)
[H+] = 10^-5 x 2
pH = - log 10^-5 x 2 = 5 - log 2
Jawaban: E
Jawaban: A

Pembahasan contoh soal hasil kali kelarutan kimia SMA

Nomor 1
Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1,5 mg/L. Jika Mr AgCl = 150 maka nilai Ksp AgCl adalah....

A. 10^-1

B. 10^-4

C. 10^-5

D. 10^-10

E. 10^-20

Pembahasan
Hitung terlebih kelarutan AgCl dalam mol/L
s (AgCl) = 1,5 x 10^-3 / 150 = 10^-5 mol/L

Tentukan [Ag+] dan [Cl-]:
AgCl (s) <==> Ag+ (aq) + Cl- (aq)

10^-5                 10^-5           10^-5

Jadi:
[Ag+] = Cl- = 10^-5 mol/L

Menghitung Ksp
Ksp = [Ag+] . [Cl-]
Ksp = 10^-5 . 10^-5 = 10^-10
Jawaban: D

Nomor 2
Kelarutan Ca(OH)2 dalam air pada suhu tertentu jika Ksp = 32 x 10-12 adalah.....
A. 10^-12
B. 10^-8
C. 10^-4
D. 2 x 10^-4
E. 10⁴

Pembahasan
Reaksi kesetimbangan:
Ca(OH)2 (s) <==> Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Pada reaksi ini m = 1 dan n = 2, Jadi

s = 2 x 10^-4
Jawaban: D

Nomor 3
Massa Ca(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air pada suhu tertentu jika Ksp = 32 x 10^-12 adalah .... (Mr Ca(OH)2 = 38)
A. 10^-4 gram
B. 10^-3 gram
C. 10^-2 gram
D. 0,1 gram
E. 1 gram

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu kelarutan Ca(OH)2:
Reaksi kesetimbangan:
Ca(OH)2 (s) <==> Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Pada reaksi ini m = 1 dan n = 2, Jadi

s = 2 x 10-4

Massa Ca(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air:
Massa = s x (500 / 1000)
Massa = 2 x 10-4 x (500 / 1000) = 10^-4 gram
Jawaban: A

Nomor 4
Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M jika Ksp AgCl = 4 x 10^-10 adalah...
A. 4 x 10^-9 mol/L
B. 4 x 10^-10 mol/L
C. 4 x 10^-11 mol/L
D. 4 x 10^-12 mol/L
E. 4 x 10^-13 mol/L

Pembahasan
AgCl (s) <==> Ag+ (aq) + Cl- (aq)
    n                  n               n
NaCl (aq) <==> Na+ (aq) + Cl- (aq)
  0,1                  0,1            0,1

Jadi didalam sistem terdapat:
[Ag+] = n mol/L
[Cl-] = (n + 0,1) mol/L = 0,1 mol/L ----> Ini karena Cl- yang berasal dari AgCL sangat lebih sedikit dibanding Cl- yang berasal dari NaCl sehingga Cl-dari AgCl diabaikan.

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
4 x 10^-10 = n . 0,1
n = 4 x 10^-9 mol/L
Jawaban: A

Pembahasan dua contoh soal pH larutan garam berasal dari asam dan basa lemah

Berikut ini adalah pembahasan contoh soal Kimia tentang pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Langkah pertama untuk menghitung pH larutan garam ini adalah menentukan konsentrasi ion H+ dengan persamaan:

 

Setelah itu bisa langsung dihitung pH dengan persamaan pH = - log [H+]. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal dibawah ini:

Soal

pH larutan garam CH3COONH4 0,1 M jika Ka = 10-10 dan Kb NH3 = 10-5 adalah....

A. 5

B. 6

C. 7,5

D. 8,5

E. 9,5

Pembahasan

Hitung terlebih dahulu [H+]:

 

pH = - log (10-19)1/2

pH = 8,5

Jawaban: D

Pembahasan contoh soal harga pH larutan garam berasal dari asam kuat dan basa lemah

Nomor 1
Harga pH larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4 = 10^-5) adalah...
A. 3
B. 4
C. 5
D. 7
E. 8

Pembahasan
Persamaan reaksi larutan NH4Cl sebagai berikut:
NH4Cl (aq) ---> NH4+ (aq) + Cl-(aq)
  0,1 M                 0,1 M
Menghitung pH larutan:

[H+] = 10^-5

pH = 5
Jawaban: C

Nomor 2
pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M (Kb NH3 = 2 x 10^-5) adalah...
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
E. 11

Pembahasan
(NH4)2SO4 (aq) ---> 2NH4+ (aq) + SO4^2-(aq)
   0,1 M                         0,2 M
Menghitung pH

[H+] =10^-5

pH = 5
Jawaban: B

Nomor3
Suatu campuran terdiri dari 200 mL NH3 = 0,3 M dengan 300 mL HCL 0,2 M. Jika Kb = 10^-5, pH larutan tersebut adalah...
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol NH3 = V x M = 200 mL x 0,3 M = 0,2 L x 0,3 M = 0,06 mol
Hitung mol HCl = V x M = 0,3 L x 0,2 M = 0,06 mol
Persamaan reaksi
NH3 (aq) + HCl (aq) <==> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
    0,06         0,06
    0,06         0,06                  0,06
-----------------------------------------
     0              0                      0,06

Menghitung konsentrasi NH4+ = mol / V = 0,06 mol / 500 mL = 0,06 mol / 0,5 L = 0,12 M
Menghitung pH

[H+] = 10^-5

pH = 5
Jawaban: D

Pembahasan tiga contoh soal pH larutan garam berasal dari asam lemah dan basa kuat

Nomor 1
pH larutan NaCN 0,02 M jika ka NaCN = 10^-10 adalah...
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu (OH-):

[OH-] = 10^-3
pOH = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
Jawaban: C

Nomor 2
Sebuah larutan yang terdiri dari 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10^-5 maka pH larutan tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol CH3COOH dan NaOH:
mol CH3COOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
mol NaOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
                           CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula              0,02 mol              0,02 mol
Bereaksi                 0,02 mol              0,02 mol                   0,02 mol
-------------------------------------------------------------------------------------
Setelah bereaksi          0                         0                          0,02 mol

Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:

[OH-] = 10^-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B

Nomor 3
Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10^-5, maka pH campuran tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

Pembahasan
Hitung mol setiap larutan
mol CH3COOH = V x m = 0,1 x 0,15 = 0,015 mol
mol NaOH = 0,15 x 0,1 = 0,015 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
                  CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula         0,015              0,015
bereaksi            0,015              0,015                        0,015
--------------------------------------------------------------------------------
setelah reaksi       0                    0                            0,015

Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,015 mol / 0,15 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:

[OH-] = 10^-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B