Pembahasan contoh soal rumus empiris senyawa Kimia SMA

Nomor 1
Diketahui senyawa hidrokarbon dengan 60 % karbon dan 40 % hidrogen. Jika massa hidrokarbon = 200 gram maka rumus empiris hidrokarbon tersebut adalah...(Mr C = 12 dan Mr H = 1)
A. CH2
B. CH4
C. CH8
D. C2H4
E. C4H8

Pembahasan
Terlebih dahulu misalkan senyawa karbon tersebut = Cx Hy
Menghitung massa karbon dan massa hidrogen
massa karbon = ( 60 / 100)  x 200 gram =  120 gram.
massa hidrogen = (40 / 100) x 200 gram = 80 gram
Menentukan perbandingan mol masing-masing unsur
C : H = (gram C / Mr C) : (gram H / Mr H)
C : H = (120 / 12) : (80 / 1)
C : H = 10 : 80 = 1 : 8
Jadi rumus empiris senyawa hidrokarbon = CH8
Jawaban: C

Nomor 2
Diketahui pembakaran sempurna 26 gram suatu senyawa yang mengandung C, H dan O. Jika pembakaran menghasilkan 22 gram CO2 dan 36 gram H2O, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah...(Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1)
A. CHO2
B. CH2O2
C. CH4O2
D. C2H2O4
E. C4H4O2

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut adalah Cx Hy Oz.
Hitung terlebih dahulu massa O2 yang bereaksi = (massa CO2 + massa H2O) - massa senyawa
massa O2 yang bereaksi = (22 gram + 36 gram) - 26 gram = 58 gram - 26 gram = 32 gram
Hitung massa C pada CxHyOz
massa C (CxHyOz) = massa C pada CO2 = (Ar C / Mr CO2) x gr CO2 =
massa C (CxHyOz) = (12 / 44) x 22 gram = 6 gram

Hitung massa H pada CxHyOz
massa H (CxHyOz) = massa H pada H2O = (Ar H / Mr H2O) x gram H2O
massa H (CxHyOz) = (1/18) x 36 gram = 2 gram

Hitung massa O pada CxHyOz
massa O (CxHyOz) = (massa O pada CO2 + massa O pada H2O) - massa O yang bereaksi
massa O (CxHyOz) = (16 gram + 34 gram) - 32 gram = 16 gram

Perbandingan x : y : z
x : y : z = mol C : mol H : mol O
x : y : z = (gr C / Ar C) : (gr H / Ar H) : (gr O / Ar O)
x : y : z = (6 / 12) : (2 / 1) : (16 / 16) = 0,5 : 2 : 1 = 1 : 4 : 2
Jadi rumus empiris = CH4O2
Jawaban: C

Nomor 3
Diketahui senyawa mengandung 54 gram aluminium dan 48 gram unsur oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah....(Ar Al = 27 dan Ar O = 16)
A. AlO
B. Al2O
C. Al2O2
D. Al2O3
E. Al3O3

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut AlxOy.
Hitung mol Al = gr Al / Ar = 54 / 27 = 2 mol
Hitung mol O = gr O / Ar O = 48 / 16 = 3 mol
Jadi;
x : y = 2 : 3
Sehingga rumus empiris = Al2O3
Jawaban: D